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          在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下：
                  
             
                  
          物質
                        		        
          X
                        		        
          Y
                        		        
          Z
                        		   
             
                  
          初始物質的量/mol
                        		        
          0.1
                        		        
          0.3
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          平衡物質的量/mol
                        		        
          0.05
                        		        
          0.2
                        		        
          0.1
                        		   
            
                  
          下列說法錯誤的是
              
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％        
              
          B．反應可表示為X+2Y2Z
              
          C．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2  mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大
              
          D．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達平衡時，X的轉化率一定與原投料相等。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
          （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
          （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
          N2O4
          N2O4
          ．
          （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
          當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          ．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
          0.1
          0.1
           mol/（L?s）-1．
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個反應：
          反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
          反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
          （1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
          1
          1
          ．
          （2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)墨和溫度t的關系如表一所示：
          表一：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          該反應的△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol（L?min），對照“表一”可知T=
          850
          850
          ℃．
          （4）某溫度下，反應I的化學平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表二所示：
          表二：
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（CO2）（mol/L）
0.01
0.02
0.02
          

          
c（H2）（mol/L）
0.01
0.01
0.02
          反應速率最大的是
          丙
          丙
          （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉化率最大的是
          乙
          乙
          （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時，恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，反應進行了2分鐘達到平衡下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          
                
          A、反應達到平衡時，X的轉化率為60%
          B、此反應方程式可表示為X+3Y?2Z
          C、反應達到平衡時，Y的化學反應速率為0.025mol\L．min
          D、增大壓強使平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
          

          
XY2
Y2
XY3
          

          
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
          

          
②
1.2
0.6
0.8
 
          下列敘述不正確的是（　　）
          
                
          A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為
          1
          13.5
          B、達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol?L-1
          C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
          D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ
          

			
          

			
          
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