Question

在25℃時，恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，反應進行了2分鐘達到平衡下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• B、此反應方程式可表示為X+3Y?2Z
• C、反應達到平衡時，Y的化學反應速率為0.025mol\L．min
• D、增大壓強使平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；
B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此判斷化學方程式；
C．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（Y）；
D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A錯誤；
B．化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．平衡時v（Y）=

0.2mol/L-0.05mol/L

2min

=0.075mol/（L．min），故C錯誤；
D．由B中方程式可知，正反應為氣體體積減小的反應，故增大壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、反應速率計算、平衡移動影響因素等，難度不大，確定方程式是解題關(guān)鍵．