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				有時則要綜合運用順推或逆推的方法導出最佳的合成路線.[布置作業(yè)]完成課外練習.  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
          ②⑤④①③
          ②⑤④①③
          ．（填序號）
          ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
          （2）判斷BaCl2已過量的方法是
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

          （3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是
          在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          ．
          （5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
          未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
          未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
          ．
          

			
          
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          從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：
          

          


          
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
          

          
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
          （1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為
           
          （填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是
           
          ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式
           
          ．
          （2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為
           

           
          （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他
           
          （填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是
           
          ．（用離子方程式表示）
          （3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為
           
          ．
          

			
          
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          從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積
          
            		
  
  
          2.8×10–9
          
            		
  
  
          6.8×10–6
          
            		
  
  
          5.5×10–6
          
            		
  
  
          1.8×10–11
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為          
(填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  
；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                               
 。
          


          (2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為          
(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          
(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     
(用離子方程式表示)。
          


          (3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應為          
。
          


           
          

			
          
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          下列有關實驗的操作或現(xiàn)象敘述正確的是
          A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在
          B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物
          C.把裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺
          D.硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內(nèi)冷卻后再稱量
          

			
          
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          I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：
          （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
          F
          F
          ；
          （2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
          B
          B
          ；
          （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
          G
          G
          ；
          （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
          A
          A
          ；
          （5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
          D
          D
          ．
          II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
          

          


          
加熱前質(zhì)量
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
          

          
W1（容器）
W2（容器+晶體）
W3（容器+無水硫酸銅）
          請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          ．
          III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
          -
          0.418×2.35
          0.025
          -
          0.418×2.35
          0.025
          KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．
          

			
          
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