Question

（1）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

②⑤④①③

．（填序號(hào)）
①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量BaCl₂溶液
（2）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；
（4）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；
（5）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：（1）過(guò)濾可以除去生成的沉淀和泥沙，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑過(guò)量，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，鹽酸加在最后，故答案為：②⑤④①③；
（2）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量（或其它合理的方法）；
（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒來(lái)引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．