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				2．弱堿溶液的pH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溶液的pH=2，若向該溶液中加水到原來溶液體積的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，則該物質(zhì)可能是(    ) 
          ①強(qiáng)酸  ②弱酸  ③強(qiáng)酸弱堿鹽  ④強(qiáng)堿弱酸鹽
          A.②                 B.③④                   C.②③               D.①④
          

			
          
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          對溶液的研究和認(rèn)識，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
          （1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題：
          ①組成該溶液的微觀粒子有
           
          ．
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ；
          ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A-）
           
          0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
          當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
           
          ；
          當(dāng)c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡要說明
           
          ．
          

			
          
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           對于溶液的pH，下列說法正確的是（    ）
            
          A．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
            
          B．pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導(dǎo)電性弱
            
          C．一種c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
            
          D．若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c(CH3COO－)與氫氧化鈉鈉溶液中的c(Na+)相同
          

			
          
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          關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 
          


          A、C(H+)很小的溶液一定呈堿性            
B、 pH=7的溶液一定呈中性  
          


          C、C(OH-)=
C(H+)的溶液一定呈中性         
D、 強(qiáng)酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大
          


           
          

			
          
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          關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

          1. A.
            C(H+)很小的溶液一定呈堿性
          2. B.
            pH＝7的溶液一定呈中性
          3. C.
            C(OH-)＝C(H+)的溶液一定呈中性
          4. D.
            強(qiáng)酸溶液的C(H+)一定比弱酸的大
          

			
          
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