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				A．1.8 g       B．2.7 g       C．3.6 g     D．5.4 g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          3.6 g CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體，固體質(zhì)量增加
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2.1 g
          

          

          B．
          		

          3.6 g
          

          

          C．
          		

          7.2 g
          

          

          D．
          		

          8.4 g
          

          

          

			
          
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          (1)m g鐵屑與含有n g HNO3的溶液完全反應(yīng)，若m∶n＝1∶2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．(假設(shè)還原產(chǎn)物只生成一種鹽)
          

          (2)含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4g HNO3被還原成NO(無(wú)其他還原產(chǎn)物)則n值不可能是
          

          [　　]
          

          

          A．12.6
          B．16.8
          

          C．18.9
          D．25.2
          

          

          (3)某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2∶5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是________．
          

          

			
          
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          將7 g某銅、銀合金與足量的a mol/L的HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.6 g
          

          

          B．
          		

          2.4 g
          

          

          C．
          		

          3.2 g
          

          

          D．
          		

          4.8 g
          

          

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
          0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
          

          


          
時(shí)間min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
          

          
n（SO2）
2.00
1.92
1.84
1.76
1.76
1.64
1.52
1.40
1.40
1.40
          

          
n（O2）
1.00
0.96
0.92
0.88
0.88
0.82
0.76
0.70
0.70
0.70
          

          
n（SO3）
0
0.08
0.16
0.24
0.24
0.36
0.48
0.60
0.60
0.60
          回答下列問題：
          ①
           
          時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
          ②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是
           
          ；平衡向
           
          方向移動(dòng)．
          ③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
          n(O2)
          n(SO2)
          的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
          n(O2)
          n(sO2)
          的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．
          （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
          ①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
          當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
           
          b（填“＜”，“=”或“＞”）．
          ④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
           
          （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
           
          ．
          

			
          
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          （14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置          ，
              （2）寫出反應(yīng)④的離子方程式                                     。
          （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的
          pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。
          II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
          （1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是
          ①                           ； ②。
          （2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
          ①正極的電極反應(yīng)是                                   。
          ②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。
           
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
          1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
          9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
          三、非選擇題（共7小題，72分）
          15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
          ⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
          ⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
          （每空2分，共10分）
          16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
          （每空2分，共10分）
          17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

          （每空2分，共10分）
          18．⑴保護(hù)臭氧層  
          ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
          ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
          ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
          （每空2分，共10分）
          19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
          （每空2分，共10分）
           
          20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
          
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
          
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
          
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
            (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個(gè)即可給滿分）
          （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
          21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
          被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
          則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
          即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
          設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
          解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
          （4分）
          ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
          若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
          而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
          所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
          根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
          算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
          即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
          （6分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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