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        1. A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          3.6 g CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后,立即將全部燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體,固體質(zhì)量增加

          [  ]

          A.

          2.1 g

          B.

          3.6 g

          C.

          7.2 g

          D.

          8.4 g

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          (1)m g鐵屑與含有n g HNO3的溶液完全反應(yīng),若m∶n=1∶2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.(假設(shè)還原產(chǎn)物只生成一種鹽)

          (2)含n g HNO3的稀溶液,恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4g HNO3被還原成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n值不可能是

          [  ]

          A.12.6
          B.16.8
          C.18.9
          D.25.2

          (3)某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2∶5,此時硝酸的還原產(chǎn)物是________.

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          將7 g某銅、銀合金與足量的a mol/L的HNO3充分反應(yīng),完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合,通入水中恰好完全被吸收,則此合金中銅的質(zhì)量是

          [  ]

          A.

          1.6 g

          B.

          2.4 g

          C.

          3.2 g

          D.

          4.8 g

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          精英家教網(wǎng)(1)在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):
          2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
          0~4min時,容器氣體壓強為101KPa.反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
          時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
          n(SO2 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
          n(O2 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
          n(SO3 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
          回答下列問題:
           
          時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
          ②第5min時,從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析,改變的外界條件是
           
          ;平衡向
           
          方向移動.
          ③在0.1Mpa、500℃時,起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比
          n(O2)
          n(SO2)
          的值,與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖.在圖中畫出在相同壓強下,溫度為400℃時,起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
          n(O2)
          n(sO2)
          的值,與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線.
          (2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題.
          ①當(dāng)V<10mL時,反應(yīng)的離子方程式為
           

          ②當(dāng)V=10mL時,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
           

          ③當(dāng)V=amL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);
          當(dāng)V=bmL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);則a
           
          b(填“<”,“=”或“>”).
          ④當(dāng)V=20mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值將
           
          (填“變大”,“變小”,“不變”),原因是
           

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          (14分)I.  A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置          ,

              (2)寫出反應(yīng)④的離子方程式                                     。

          (3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的

          pH    7  (填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:                   。

          II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖所示:

          (1)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是

                                     ; ②。

          (2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。

          ①正極的電極反應(yīng)是                                   。

          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。

          (3)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)         L。

           

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          一、單項選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)

          1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

          二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

          9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

          三、非選擇題(共7小題,72分)

          15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

          ⑵ 檢驗HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

          ⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

          (每空2分,共10分)

          16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

          (每空2分,共10分)

          17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

          (每空2分,共10分)

          18.⑴保護臭氧層 

          ⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

          ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

          ⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實驗時的溫度、壓強,沉淀的質(zhì)量

          (每空2分,共10分)

          19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

          ⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

          (每空2分,共10分)

           

          20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
          2C2H5OH+2H2
          +2NaOH+H2O+NaBr
          ⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

            (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫4個即可給滿分)

          (第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

          21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

          被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol

          則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

          即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

          設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol

          解得:x10.8g,w(Ag)==0.36(36%)

          (4分)

          ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

          若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

          而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

          所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

          根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

          算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

          即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

          (6分)


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