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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          3.6 g CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體，固體質(zhì)量增加
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2.1 g
          

          

          B．
          		

          3.6 g
          

          

          C．
          		

          7.2 g
          

          

          D．
          		

          8.4 g
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
          甲醇合成反應(yīng)：
          （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
          （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應(yīng)：
          （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應(yīng)：
          （Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          （以化學(xué)方程式表示）．
          （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
          消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
          消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
          ．
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          ．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
          該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
          該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
          ．
          （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
          反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
          反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
          ．
          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
          12
          12
          個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          （列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)南一模）目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
          ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

          （2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則電源中a極為
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．裝置上端A極電極材料是
          Fe
          Fe
          （填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為
          2H++2 e-=H2↑
          2H++2 e-=H2↑
          ．
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③900℃時(shí)，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）
          ＜
          ＜
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
          ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
          （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          ①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L?min）
          0.13mol/（L?min）
          （保留2位小數(shù)）；
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          ③實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)為
          0.17
          0.17
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          ．
          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+）．
          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ；
          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：濟(jì)南一模
				題型：問答題
			
          

						
          目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
          ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______
          （2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則電源中a極為______極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為______．裝置上端A極電極材料是______（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為______．
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為______．
          ③900℃時(shí)，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
          ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是______．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：
            
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。 
            
          原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
              
            
                
          CO2%-CO%-
             
          H2%
             
          （體積分?jǐn)?shù)）
                       		      
          03070
                       		      
          22870
                       		      
          42670
                       		      
          82270
                       		      
          201070
                       		  
            
                
          反應(yīng)溫度/℃
                       		      
          225
                       		      
          235
                       		      
          250
                       		      
          225
                       		      
          235
                       		      
          250
                       		      
          225
                       		      
          235
                       		      
          250
                       		      
          225
                       		      
          235
                       		      
          250
                       		      
          225
                       		      
          235
                       		      
          250
                       		  
            
                
          碳轉(zhuǎn)
             
          化率
             
          （%）
                       		      
          CH3OH
                       		      
          4.9
                       		      
          8.8
                       		      
          11.0
                       		      
          36.5
                       		      
          50.7
                       		      
          68.3
                       		      
          19.0
                       		      
          33.1
                       		      
          56.5
                       		      
          17.7
                       		      
          33.4
                       		      
          54.4
                       		      
          8.0
                       		      
          12.0
                       		      
          22.6
                       		  
            
                
          CH4
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          2.8
                       		      
          2.8
                       		      
          2.8
                       		  
           
              
          （1）由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。
            
          結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。
            
          結(jié)論二：___________________________________________________________
            
          ____________________________________________________________________。
            
          為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
              
            
                
          組別
                       		      
          體積分?jǐn)?shù)（％）
                       		  
            
                
          CO
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		      
          N2
                       		  
            
                
          第1組
                       		      
          19.7
                       		      
          0.0
                       		      
          59.1
                       		      
          21.2
                       		  
            
                
          第2組
                       		      
          20.7
                       		      
          0.3
                       		      
          62.1
                       		      
          16.9
                       		  
            
                
          第3組
                       		      
          16.9
                       		      
          1.3
                       		      
          50.7
                       		      
          31.1
                       		  
            
                
          第4組
                       		      
          19.8
                       		      
          5.5
                       		      
          59.4
                       		      
          15.3
                       		  
            
                
          第5組
                       		      
          20.3
                       		      
          10.9
                       		      
          60.9
                       		      
          7.9
                       		  
           
              
          進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有________________、_________________、__________
            
          __________________________________等。
          

			
          

			
          
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