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				(1)裝置的連接順序為:b接接接.(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式                      .(3)進行實驗時.裝置A中堿石灰的作用是         ,D中的現(xiàn)象是                  .(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是                                          .(5)實驗開始時.下列操作順序最合理的是              .   a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣   b．先由導管a通入空氣.再加熱A裝置中的催化劑   c．在由導管a通入空氣的同時.加熱A裝置中的催化劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。某學習小組同學在實驗室用鈦鐵礦精礦(主要成分為FeTiO3及少量SiO2等雜質(zhì))模擬工業(yè)生產(chǎn)TiO2， 設計流程如下
          

          回答下列問題： 
          (1)選擇必要的裝置制備并收集干燥、純凈的氧氣，按氣流方向裝置的正確連接順序為_________________ (填儀器接口的字母編號)；檢查裝置E氣密性的操作過程為___________。 
          

          (2)步驟③鐵發(fā)生電化學腐蝕的過程中，O2除參與電極反應外，還參與另外一個化學反應，該反應的化學方程式為_________________
          (3)步級④中固體B經(jīng)過洗滌得到金紅石，驗證金紅石Cl–己洗凈的實驗方法是____________ 
          (4)步驟⑤中產(chǎn)生的尾氣Y中含有少量Cl2會污染環(huán)境，下列可用于吸收Cl2的試劑為_______(填字母序號) ． 
          a．飽和食鹽水  b．濃硫酸  c．濃NaOH溶液  d．石灰乳 
          (5)分析下表數(shù)據(jù)，步驟⑥中分離TiCl4和SiCl4混合物的操作名稱為_______，所用到的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計外還有________________。
          

          

			
          
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          Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                 。
          


          


          (2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___   __。裝置D的作用是          
                 。
          


          Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
          


          


          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
          


          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   
；
          


          （2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             
；
          


          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          


          第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2
mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
          


          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          


          第三步：逐滴加入濃度為c
mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          


          ①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  
。
          


          ②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                   
 (用字母表示)；
          


           
          

			
          
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          Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

          (2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
          Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   ；
          （2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          ①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
          ②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示)；
          

			
          
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          Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

          (2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
          Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   ；
          （2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          ①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
          ②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示)；
          

			
          
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          在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

          （1）實驗時，各裝置接口的連接順序為                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
          （2）C裝置的作用是                                     ；
          （3）D裝置的作用是                                     ；
          （4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：                                        ；
          （5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，        （答：是或否）；說明理由：                                                                      。
          

			
          
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          一、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          A
          B
          C
          D
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題（每小題4分，共32分）
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          BD
          AD
          B
          BD
          C
          AD
  
          AD
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；
          （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
          （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
          （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          （5）62.4%
          18．
           
           
           
           
           
           
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
          （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
          ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
          20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
          (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
              (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
              (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
              (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
              (3)H3PO4   HPO42―（2分）
          (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
          六、（本題包括2小題，共18分）
          22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
          （II）C20H30O2， 
           
           
           
          23．（10分）
          (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

          七、（本題包括2小題，共18分）
          24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
          n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
          94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
          n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
          w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
          25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
          20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
          20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
          100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
          故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
          ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
          （2分）
          ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
          因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
          Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
          則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
          0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
          m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
          n(Cl)=0.006000mol（1分）
          又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
          0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
          反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
          即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
          則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
          同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
          解得：x=5 
y=1  z=2
          帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設成立
          該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
          答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
          ⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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