Question

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                 。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___   __。裝置D的作用是                            。

Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                    ；

（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                              ；

（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                   。

②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     (用字母表示)；

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）d e f    （2分）

（2） 分液（2分）  ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）

Ⅱ（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）

（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分）

（3）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色

②      （2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）A裝置制備氨氣，因?yàn)楹土蛩崛芤悍磻?yīng)，不需要干燥，C裝置可以防倒吸，長進(jìn)短出，D裝置用來吸收多余的氨氣。接口順序d e f；（2）兩種溶液互不相溶，用分液漏斗來分離，D裝置吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；Ⅱ根據(jù)流程圖可以推出原料，結(jié)合質(zhì)量守恒原理可以推斷出方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。水洗是為了除去沉淀表面的NH₄Cl，最后檢驗(yàn)氯離子即可，取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；（3）CaO₂把KI氧化為I₂，加淀粉溶液為藍(lán)色，當(dāng)Na₂S₂O₃把I₂反應(yīng)完之后溶液變?yōu)闊o色，所以滴定終點(diǎn)的判定是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；②根據(jù)電子守恒CaO2---I₂-----2 Na₂S₂O₃，建立關(guān)系，可以推出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 2

？           CV×10^-3

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置的連接、基本實(shí)驗(yàn)操作、方程式的書寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算