日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				3．滴定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
          （1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
          ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
          酚酞（甲基橙）
          酚酞（甲基橙）
          ．
          ②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
          ac
          ac
          ．
          a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
          b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
          c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          生成磚紅色沉淀
          生成磚紅色沉淀
          ．
          ②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
          ab
          ab
          ．
          a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
          b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
          c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
          （3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
0.10
16.20
          

          
2
0.30
15.31
          

          
3
0.20
15.19
          試回答下列問(wèn)題：
          ①
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          14H+
          14H+
          ═
          2
          2
          Cr3++
          6
          6
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          ②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
          CD
          CD
           （填選項(xiàng)字母）
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1
          的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
          （mL）          		
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
          

          
第一次
25.00
0.50
20.40
          

          
第二次
25.00
3.00
23.00
          

          
第三次
25.00
4.00
24.10
          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
          酸
          酸
           （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
          錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.2 mol?L-1
          0.2 mol?L-1
          ．
          （3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
          D
          D
           （填選項(xiàng)字母）．
          A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
          

          


          
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
          

          
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
          

          
Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          精英家教網(wǎng)滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
          
                
          A、22.30 mLB、22.35 mLC、23.65 mLD、23.70 mL
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
          （1）若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T(mén)（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （2）上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少？
          （3）現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克？
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常是用T(M1/M2)表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040 g·mL-1，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。
          (1)若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T(mén)(HCl/CaO)=0.005 6 g·mL-1，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？
          (2)上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少？
          (3)現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積數(shù)恰好等于該NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%)，則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少？
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案