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          精英家教網(wǎng)滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）
          
                
          A、22.30 mLB、22.35 mLC、23.65 mLD、23.70 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個小刻度為0.1mL，根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于22和23之間，小刻度為0.3與0.4之間，據(jù)此讀出滴定管中液面讀數(shù)．
          解答：解：根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于刻度線22mL下方，小刻度為0.3mL、0.4mL之間，小刻度讀數(shù)為0.35mL，所以滴定管中液面讀數(shù)為22.35mL，
          故選B．
          點評：本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及其正確使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下還有一段沒有刻度的部分．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
          1000ml容量瓶
          1000ml容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
          0.00ml
          0.00ml
          mL，終點讀數(shù)
          26.10
          26.10
           mL．
          （3）數(shù)據(jù)處理：某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
          

          
滴定前刻度
定后刻度
          

          
第一次
25.00
0.00
26.11
          

          
第二次
25.00
1.56
30.30
          

          
第三次
25.00
0.22
26.31
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
          0.1044mol/L
          0.1044mol/L
          ．
          （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將
          偏高
          偏高
          ．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
          ②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶中溶液顏色變化
          錐形瓶中溶液顏色變化
          ．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
          半分鐘內(nèi)不復(fù)原
          半分鐘內(nèi)不復(fù)原
          為止．
          （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
          D
          D

          （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          （D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
          0.00
          0.00
          mL，終點讀數(shù)為
          26.10
          26.10
          mL；所用鹽酸溶液的體積為
          26.10
          26.10
           mL．
          （4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
          

          
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
          

          
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
          

          
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
          0.1044mol/L
          0.1044mol/L
          （保留小數(shù)點后4位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：
          （1）用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          ．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由
          黃色
          黃色
          色變?yōu)?!--BA-->
          橙色
          橙色
          色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止
          （2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
          26.10
          26.10
          mL．
          （3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
          D
          D
          （填編號）．
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
          

          
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
          

          
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
          

          
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          0.1044mol/L
          0.1044mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)用0.6mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
          
                
          A、22.30 mLB、23.65 mLC、22.35 mLD、23.70 mL
          

			
          

			
          
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