14．A.B.C.D四種短周期元素.其離子A+.B2+.C-.D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列判斷正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是:B——青夏教育精英家教網(wǎng)—

14．A.B.C.D四種短周期元素.其離子A+.B2+.C-.D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列判斷正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C->D2-C．A.B.C.D四種元素可能屬于同一周期D．A.B.C.D四種元素一定屬于短周期元素【查看更多】

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體	單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，寫(xiě)出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的電子式

．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是

Na

，離子半徑最小的是

Al

（分別寫(xiě)出元素符號(hào)和離子符號(hào)）
（5）寫(xiě)出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式。

（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式。

（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式。

（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），下列能證明該事實(shí)的是

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。

13D（從離子的核外電子數(shù)之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數(shù)之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質(zhì)子數(shù)之差不可能是7）。

14A（從“離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結(jié)”可判斷出，A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

D

C

A

B

進(jìn)而很容易判斷出，原子序數(shù)的大小是B>A>C>D）。

15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性質(zhì)）。

16D。

17．PCl₅、CH₄、NaOH；Na₂O₂、MgF₂

18． (1)鎂、鋁、氯、碳；

(2) 、；

(3)Al³⁺+3OH^-===Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O。

19．（1）C、D （2）②；①③ （3）；（4）KO₂（其它合理的化學(xué)式也同樣給分）。

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