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        1. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題.
          元素 A B C D E
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化,是黑火藥的成分之一.
          單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.
          單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水. 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
          是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)有多種同素異形體 單質(zhì)導(dǎo)電性良好,其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性.
          (1)B元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ,寫(xiě)出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          .A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          大于
          大于
          7(填“大于”、“等于”或“小于”).
          (3)寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的電子式

          (4)A、B、C、E這四種元素中,原子半徑最大的是
          Na
          Na
          ,離子半徑最小的是
          Al
          Al
          (分別寫(xiě)出元素符號(hào)和離子符號(hào))
          (5)寫(xiě)出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式
          AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
          AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
          分析:A元素室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化,是黑火藥的成分之一,單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,故A為S元素;B單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水,故B為Cl元素;C的單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng),單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,故C為Na元素;D的元素是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,故D為C元素;E的單質(zhì)導(dǎo)電性良好,其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性,故E為Al元素.
          解答:解:A元素室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化,是黑火藥的成分之一,單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,故A為S元素;B單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水,故B為Cl元素;C的單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng),單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,故C為Na元素;D的元素是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,故D為C元素;E的單質(zhì)導(dǎo)電性良好,其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性,故E為Al元素.
          (1)由上述分析可知,B為Cl元素,在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族;A為S元素,原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,電子式為
          故答案為:第三周期第ⅦA族;;
          (2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.A與C形成的化合物為Na2S,Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,溶液的pH值大于7,
          故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;大于;
          (3)D為C元素,D元素最高價(jià)氧化物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故答案為:
          (4)A為S元素、B為Cl元素、C為Na元素、D為C元素,E是Al元素,同一周期中,原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,A、B、C、E這四種元素中,所以原子半徑最大的是Na元素;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑最小的是Al元素,
          故答案為:Na;Al;
          (5)E元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁的電離方程式為:AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-,
          故答案為:AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
          點(diǎn)評(píng):本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的知識(shí),準(zhǔn)確確定元素是解本題的關(guān)鍵,注意氫氧化鋁有兩種電離方式,分別為酸式電離和堿式電離.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
          元素 A B C D
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層比L層少1個(gè)電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6;單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔沸點(diǎn)
          (1)B在元素周期表中的位置是第
          周期
          ⅦA
          ⅦA
          族,寫(xiě)出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

          (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          .A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          大于
          大于
          7(填“大于”、“等于”或“小于”).
          (3)D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
          (填“大”或“小”),其理由是
          二氧化硅屬于原子晶體
          二氧化硅屬于原子晶體

          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))
          Cl
          Cl
          ;寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí):
          高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
          高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?上海)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化.
          單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水.
          原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.
          單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
          原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
          單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn).
          (1)B元素在周期表中的位置
          第三周期ⅦA
          第三周期ⅦA
          ,寫(xiě)出A原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4

          (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          .A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          7(填“大于”、“等于”或“小于”).
          (3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度
          小(或大)
          。ɑ虼螅
          (填“大”、“小”),其理由是
          二氧化碳是分子晶體(或二氧化硅是原子晶體)
          二氧化碳是分子晶體(或二氧化硅是原子晶體)

          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))
          Cl
          Cl
          .寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)
          高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (普高完成)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)或
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子;其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
          (1)B元素在周期表中的位置是
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ,寫(xiě)出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式

          (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          .A與氫元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          小于
          小于
          7(填“大于”“等于”或“小于”).
          (3)D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Si+4HF═SiF4↑+2H2
          Si+4HF═SiF4↑+2H2
          與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
          Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
          Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))
          Cl
          Cl
          .寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
          HClO4的酸性>H2SO4的酸性
          HClO4的酸性>H2SO4的酸性
          .(用化學(xué)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)是粉末狀固體,加熱易熔化.
          單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一.
          單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水. 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
          原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
          單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料.
          (1)B元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ,寫(xiě)出A原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4

          (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          .A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          大于
          大于
          7(填“大于”、“等于”或“小于”)
          (3)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))
          Cl
          Cl
          .寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
          元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
          Z 最高正化合價(jià)是+7
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)元素T在元素周期表中位于第
          周期
          族.
          (2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
          614C
          614C

          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          (用序號(hào)表示).
          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
          (4)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學(xué)式表示).

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