日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				在一體積為10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O濃度變化如圖，則
          （1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.003
          0.003
          mol/（L?min）
          （2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ce
          ce
          ．
          a、每消耗1mol CO2的同時(shí)生成l molH2O  b、體系壓強(qiáng)保持不變
          c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
          e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO2和H2的體積比保持不變
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          

          


          
時(shí)間
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
C1
C2
C3
C3
          

          
4
C1
C2
C3
C3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          （3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)；C1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
          （單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          a
          a
          （單選）．
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度
          c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g），CO和H2O濃度變化如圖，
          

          


          
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
C1
C2
C3
C3
          

          
4
C1
C2
C3
C3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ；
          （2）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
          小于
          小于
          零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高溫度，其平衡常數(shù)值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)；   C1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
          （單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          a
          a
          （單選）．
          a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
          c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
          （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
          增大
          增大
          ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
          

          


          
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
          平衡
          平衡
          狀態(tài)； c1數(shù)值
          等于
          等于
          0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d

          a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
          濃度商Qc=
          0.5×0.5
          0.5×1.5
          =
          1
          3
          ，小于平衡常數(shù)K
          濃度商Qc=
          0.5×0.5
          0.5×1.5
          =
          1
          3
          ，小于平衡常數(shù)K
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

          （1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，
          容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時(shí)間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ 
          a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    
          c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2
(g) △H<0。
          


          


          （1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          


          0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
          


          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，
          


          容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間(min)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.116
          
            		
  
  
          0.216
          
            		
  
  
          0.084
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.096
          
            		
  
  
          0.266
          
            		
  
  
          0.104
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08
mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
          


          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

          


          a．增加水蒸氣                 
b．降低溫度    
          


          c．使用催化劑                 
d．增加氫氣濃度
          


          （3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案