Question

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O濃度變化如圖，

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

小于

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高溫度，其平衡常數(shù)值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)；   C₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是

d

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

a

（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）放熱反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故平衡常數(shù)減��；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時都應(yīng)個組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大；
②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，平衡向逆反應(yīng)移動，故可能升高溫度、降低壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L、CO₂的濃度增大0.02mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度．

解答：解：（1）可逆反應(yīng)CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）的平衡常數(shù)k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，
故答案為：

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）放熱反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故平衡常數(shù)減小，
故答案為：小于，減�。�
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時都應(yīng)個組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)，
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大，
故答案為：平衡，大于；
②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，平衡向逆反應(yīng)移動，故可能升高溫度、降低壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度，故選d；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L、CO₂的濃度增大0.02mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度，故選a，
故答案為：d，a．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，（3）中注意分析各物質(zhì)的濃度變化量關(guān)系，確定概念改變的條件．