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				(1)若以A點表示25℃時的電離平衡時離子的濃度.當溫度升高到100℃.水的電離平衡狀態(tài)到B點.則此時水的離子積從       增加到       .造成水的離子積增人的原因是                                     .  (2)25℃時.將pH = 10的Ba (OH)2溶液與pH = 3的鹽酸溶液混合.若所得混合溶液為中性.則Ba(OH)2溶液與鹽酸溶液的體積比為                  . (3)100℃時.將pH = 8的NaOH溶液與pH = 5的硫酸溶液混合.若所得混合溶液的pH = 7.則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                    .(4)100℃時.若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性.則混合之前.該強酸的pH1與強堿的pH2溶液之間應滿足的關系是            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          

			
          
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          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          
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          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12
          ．（填寫具體數(shù)值）
          （2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
          10：1
          10：1
          ．
          

			
          
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          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
           
          增加到
           
          ．
          （2）100℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
           
          ．
          （3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應
           
          0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
           
          ．
          

			
          
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