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          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12
          ．（填寫具體數(shù)值）
          （2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
          10：1
          10：1
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）結合圖示根據(jù)水的離子積表達式Kw=c（H+）?c（OH-）及氫氧根離子濃度計算出25℃時和100℃水的離子積；
          （2）設出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積，然后根據(jù)溶液的pH列式計算出二者的體積比．
          解答：解：（1）A點25℃時，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
          100℃時，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
          故答案為：10-14；10-12；
          （2）設氫氧化鋇容溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，
          pH=5的稀鹽酸溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，
          欲使混合溶液pH=7，必須滿足n（H+）=n（OH-），即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，
          解得x：y=10：1，
          故答案為：10：1．
          點評：本題考查了水的電離及水的離子積的計算，注重了基礎知識的考查，注意純水中c（H+）=c（OH-），本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14，
          10-14，
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ．
          （4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH酸+pH堿=
          13
          13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
          1×10-12
          1×10-12
          mol?L-1，
          KW（25℃）
          ＜
          ＜
           KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
          促進
          促進
          （填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
          （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知
          

          


          
化學式
電離常數(shù)（25℃）
          

          
HCN
K=4.9×l0-10
          

          
CH3COOH
K=1.8×l0-5
          

          
H2CO3
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
          Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
          ．
          ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)
          （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
           
          25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
           
          ．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
           
          ，由水電離出的c（H+）為
           
          ．
          （3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關系如圖1所示：
          ①該溫度下，水的離子積為
           
          ．
          ②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
           
          ．
          （4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
          ①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
           
          增加到
           
          ．
          ②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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