Question

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

10^-14

增加到

10^-12

．（填寫具體數(shù)值）
（2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

10：1

．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氫氧根離子濃度計算出25℃時和100℃水的離子積；
（2）設(shè)出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積，然后根據(jù)溶液的pH列式計算出二者的體積比．

解答：解：（1）A點25℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）設(shè)氫氧化鋇容溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必須滿足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案為：10：1．

點評：本題考查了水的電離及水的離子積的計算，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意純水中c（H⁺）=c（OH^-），本題難度不大．