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        1. 水的電離平衡曲線如圖所示.
          (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
          10-14
          10-14
          增加到
          10-12
          10-12
          .(填寫具體數(shù)值)
          (2)在25℃時(shí)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
          10:1
          10:1
          分析:(1)結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達(dá)式Kw=c(H+)?c(OH-)及氫氧根離子濃度計(jì)算出25℃時(shí)和100℃水的離子積;
          (2)設(shè)出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積,然后根據(jù)溶液的pH列式計(jì)算出二者的體積比.
          解答:解:(1)A點(diǎn)25℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14
          100℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12,
          故答案為:10-14;10-12
          (2)設(shè)氫氧化鋇容溶液的體積為xL,鹽酸的體積為y,pH=8的Ba(OH)2溶液,溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,
          pH=5的稀鹽酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,
          欲使混合溶液pH=7,必須滿足n(H+)=n(OH-),即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL,
          解得x:y=10:1,
          故答案為:10:1.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了水的電離及水的離子積的計(jì)算,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意純水中c(H+)=c(OH-),本題難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水的電離平衡曲線如圖所示.
          (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12

          (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為
          2:9
          2:9

          (3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2006?成都模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
          (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
          10-14,
          10-14,
          增加到
          10-12
          10-12

          (2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-

          (3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1:9
          1:9

          (4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
          13
          13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?濟(jì)南一模)(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.100℃時(shí)1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=
          1×10-12
          1×10-12
          mol?L-1,
          KW(25℃)
           KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是
          促進(jìn)
          促進(jìn)
          (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一).
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知
          化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃)
          HCN K=4.9×l0-10
          CH3COOH K=1.8×l0-5
          H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
          ①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
          Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

          ②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+
          c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?煙臺(tái)模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
          下列說(shuō)法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)
          (1)某溫度(t℃)時(shí),純水的KW=10-13,則該溫度
           
          25℃,(填“<”“>”或“=”)
          (2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=
           
          .若溫度不變,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH-)=
           
          ,由水電離出的c(H+)為
           

          (3)在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x與y的關(guān)系如圖1所示:
          ①該溫度下,水的離子積為
           

          ②該溫度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)為
           

          (4)水的電離平衡曲線如圖2所示:
          ①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí),水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
           
          增加到
           

          ②將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
           

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