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I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）．
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為．（寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類(lèi)別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為．