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 在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向該混合溶液中加入1.92g 銅粉，加熱充分反應。

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）計算所得溶液中Cu²⁺ 的物質(zhì)的量濃度。

 在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向該混合溶液中加入1.92g 銅粉，加熱充分反應。

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）計算所得溶液中Cu²⁺ 的物質(zhì)的量濃度。

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H₂O₂的作用是　                             ; 
調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺。寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=　                    ; 
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為　 。 

（2）第②步加H2O2的作用是　 ; 

調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是　　　　。 

（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　  　　　; 

從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=　 ; 

下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是　　　　 。 

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子