某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ;
調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;
從原子利用率角度考慮, 方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w= ;
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： _________________________________________；
負極反應(yīng)：__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：
（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）
某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。
（1）裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、 、 。
NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：
請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案： 。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。
（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />
| 編號 | 實踐操作 | 實驗主要現(xiàn)象 | 離子方程式 |
| ① | 加入過量鐵粉 | | |
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | | |
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 | | |
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+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+2N
×100%�。�2分） c（2分）
