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				24．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+.AlO2-與溶液pH的關(guān)系.進(jìn)行下			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0．1mol
          HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L。測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
          

          試回答： 
          （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。
          （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)） 
          

			
          
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          某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2＋、AlO2－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
            
            
                
          pH
                       		      
          9
                       		      
          10
                       		      
          11
                       		  
            
                
          c（Mg2＋）/ mol?L－1
                       		      
          10－1
                       		      
          10－3
                       		      
          10－5
                       		  
            
                
          c（AlO2）/mol?L－1
                       		      
          10－2
                       		      
          10－1
                       		      
          1
                       		  
           
            
          試回答：
            
          （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，是否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是____________。
            
          （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。
          

			
          
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          某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2＋、AlO-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0．1 mol  HCl、0．1 mol MgCl2、1．0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
              
             
                  
          pH
                        		        
          9
                        		        
          10
                        		        
          11
                        		   
             
                  
          c（Mg2＋）/ mol·L－1
                        		        
          10－1
                        		        
          10－3
                        		        
          10－5
                        		   
             
                  
          c（AlO2―）/mol·L－1
                        		        
          10－2
                        		        
          10－1
                        		        
          1
                        		   
            
              
                 試回答：
              
             （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。
              
             （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）
                  
          

			
          
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          某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol　HCl、0.1 mol　MgCl2、1.0 mol　AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L．測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           

           

          試回答：
           

          (1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，請用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是________．
           

          (2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________，________，________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為________． 

          

          

			
          
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          某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          （1）通過試管乙中發(fā)生的
          褪色
          褪色
          現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
          并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有
          漂白
          漂白
           性．
          （2）寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是
          吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
          吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管甲中確有余酸的是
          AD
          AD
          ．
          A．鐵粉        B．BaCl2溶液          C．銀粉        D．Na2CO3溶液
          ②為測定上述反應(yīng)中銅消耗的質(zhì)量，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取出試管甲內(nèi)反應(yīng)后的混合液，
          向其中加入足量的
          NaOH
          NaOH
          試劑，然后進(jìn)行的操作步驟是
          bed
          bed
          ．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
          （a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
          （c）蒸發(fā)、結(jié)晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．
          

			
          
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          1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D 
          12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A  


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          20080603
          23．（1）①0.01mol
（2分） ②1（2分） 
          ③
Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2
AlCl3＋6
MgCl2＋CO2↑＋21
H2O（3分）
          (2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）
          24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）
             （2）（5分）pH =10時(shí)，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1
mo l?L－1
             
向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個(gè)階段：
          H＋      +
OH－    =  H2O 
          0.1mol     0.1mol 
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              20081215
              0.099
mol   0.198 mol 
              Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
              1mol   
3mol 
              Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
              0.1 mol  
0.1 mol 
              根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為 
              n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
               
              25．（1）(2分)                    

              ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
              　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
              ⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中；
              ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃（或用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
              26．（1）H2、Fe2O3（2分）
              （2）（鐵，略）（3分）
              （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
              4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
                
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
              （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
              27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

                 （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
              或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
              或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
                 （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
                 （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
                 （4）殺菌消毒  （1分） 
                 （5）①  （1分）