Question

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）通過試管乙中發(fā)生的

褪色

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有

漂白

 性．
（2）寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是

吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

．
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管甲中確有余酸的是

AD

．
A．鐵粉        B．BaCl₂溶液          C．銀粉        D．Na₂CO₃溶液
②為測定上述反應(yīng)中銅消耗的質(zhì)量，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取出試管甲內(nèi)反應(yīng)后的混合液，
向其中加入足量的

NaOH

試劑，然后進(jìn)行的操作步驟是

bed

．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
（c）蒸發(fā)、結(jié)晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

Answer 1

分析：（1）品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）依據(jù)二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析；
（4）①檢驗(yàn)有H⁺存在；
②使生成的Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，通過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量，測定其質(zhì)量．

解答：解：（1）品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫，故答案為：褪色；漂白；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會(huì)污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂，防止污染空氣，
故答案為：吸收有毒的尾氣，防止污染大氣；
（4）①能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在，
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體，可以證明；
B．BaCl₂溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因?yàn)樯�成產(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，故不能證明； 
C．銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明； 
D．Na₂CO₃溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w，可以證明，
故答案為：AD；
②加入氫氧化鈉使生成的Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，通過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量，測定其質(zhì)量；
故答案為：NaOH；bed．

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的驗(yàn)證、測定方法的設(shè)定和判斷，關(guān)鍵是產(chǎn)物中的二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用．