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				26． (1)材料是     Cu      ,Y是    AgNO3         ,(2)     正   極.電極反應(yīng)為    Ag++e-=Ag                          ,X電極反應(yīng)為       Cu-2 e =Cu2+                             ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電極X的材料是
          銅
          銅
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          （2）銀電極為電池的
          正
          正
          極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ；
          （3）外電路中的電子是從
          銅
          銅
          電極流向
          銀
          銀
          電極．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加
          10.8
          10.8
          g．
          （4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
          銅
          銅
          電極．
          

			
          
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          （2011?無(wú)錫模擬）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電極X的材料是
          Cu
          Cu
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          （2）銀電極為電池的
          正
          正
          極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
          2Ag++2e-═2Ag
          2Ag++2e-═2Ag
          ；X電極：
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ．
          （3）外電路中的電子是從
          Cu
          Cu
          電極流向
          Ag
          Ag
          電極．
          （4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．K+　　 B．NO
           
          -
          3

          C．Ag+    D．SO
           
          2-
          4
          ．
          

			
          
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          （16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

          ①該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
          ②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
          （3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號(hào)）。   

           A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
          （4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
          已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
          Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
          （5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       （填序號(hào)）。

          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          

			
          
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          （16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

          ①該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
          ②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
          （3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號(hào)）。   

           A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
          （4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
          已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
          Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
          （5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       （填序號(hào)）。

          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          

			
          
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          金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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          （1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ；
          ②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
           
          ；
          ③達(dá)平衡后，若溫度升高
          [CO][CO2]
          的值增大，則Q
           
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
           
          （填序號(hào)）．
          A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
          （3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
           
          ：
           
          ：
           
          ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
          （4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．
          

			
          
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