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        1. 金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系.請回答下列問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):
          Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           

          ②該溫度時,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g,則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
           

          ③達平衡后,若溫度升高
          [CO][CO2]
          的值增大,則Q
           
          0(填“>”、“=”、“<”).
          (2)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的.如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol?L-1).若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為
           
          (填序號).
          A.小于1    B.4左右  C.大于6    D.大于9
          (3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS,當FeS、CuS、PbS和HgS共存時,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=
           
           
           
          .已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2
          (4)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計成如圖2所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
           
          (填序號).
          A.電極X的材料是Fe
          B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D.原電池工作時,x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-
          分析:(1)①Fe2O3和Fe是固體,不能寫在表達式中,故K=
          [CO2]3
          [CO]3

          ②n(Fe)=
          m
          M
          ,根據(jù)方程式可知n(CO)=
          3
          2
          n(Fe),故可求得v(CO)
          ③溫度升高
          [CO]
          [CO2]
          的值增大,平衡逆移,故正方向為放熱反應(yīng);
          (2)由圖1可知PH在4左右時,F(xiàn)e3+,完全沉淀,而Cu2+還沒開始沉淀;
          (3)由Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2求出c(S2-),再分別利用各自的Ksp求出其陽離子濃度.
          (4)A.根據(jù)圖2可知電極X的材料是Fe;
          B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液;
          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向負極移動;
          D.原電池工作時,x為負極.
          解答:解:(1)①Fe2O3和Fe是固體,不能寫在表達式中,故K=
          [CO2]3
          [CO]3
          ,故答案為:
          [CO2]3
          [CO]3

          ②n(Fe)=
          m
          M
          =
          11.2g
          56g/mol
          =0.2mol,根據(jù)方程式可知n(CO)=
          3
          2
          n(Fe)=0.3mol,c(CO)=
          0.3mol
          2L
          =0.15mol/L,故可求得v(CO)=
          0.15mol/L
          5min
          =0.03mol?L-1?min-1,
          故答案為:0.03mol?L-1?min-1
          ③溫度升高
          [CO]
          [CO2]
          的值增大,平衡逆移,則正方向為放熱反應(yīng),故Q<0,故答案為:<;
          (2)由圖1可知PH在4左右時,F(xiàn)e3+,完全沉淀,而Cu2+還沒開始沉淀,故答案為:B;
          (3)由Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2求出c(S2-)=
          6.4×10-53
          =8×10-27mol?L-1,溶液中c(S2-)相同,再分別利用各自的Ksp求出其陽離子濃度,可求出c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=6.3:3.4×10-10:6.4×10-35,故答案為:6.3:3.4×10-10:6.4×10-35;
          (4)A.根據(jù)圖2可知電極X的材料是Fe,故A正確;
          B.Ag電極應(yīng)該插入AgNO3溶液,故B正確;
          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向負極移動,故C錯誤;
          D.原電池工作時,x為負極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-→Fe2+,故D錯誤;
          故答案為:CD.
          點評:本題考查了化學平衡常數(shù)、溶度積、原電池等知識,要注意多種離子混合溶液中Ksp的應(yīng)用.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2008?閔行區(qū)模擬)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的相關(guān)信息如下表:
          元素 元素性質(zhì)及相關(guān)信息
          A 其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體,但是電的良導(dǎo)體,且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性,可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料.
          B 其單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應(yīng),其離子在第三周期單核陽離子中半徑最。
          C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一,原子核外有3種不同能量的電子,且未成對電子數(shù)最多.
          D 原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1
          (1)表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
          共價鍵
          共價鍵
          、
          范德華力
          范德華力

          (2)B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
          ,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學特性是
          兩性氫氧化物(即能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng))
          兩性氫氧化物(即能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng))

          (3)C元素的氫化物的分子為
          極性
          極性
           (填“極性“或”非極性“)分子,其溶于水后溶液呈堿性的原因是
          NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
          NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
          (用方程式表示).
          (4)與D同主族的短周期元素,其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為
          A、C
          A、C
           (填序號).
          A.一定條件下其單質(zhì)易與活潑金屬反應(yīng)    B.氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性
          C.氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性        D.常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,廢舊金屬的回收利用是重要研究課題.
          某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO,還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬,其實驗方案如下:
          精英家教網(wǎng)
          (1)上述流程中,操作1所得“濾液”的主要成分為
           
          ;
          (2)酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有
           
          ;
          (3)請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
           

          (4)試劑X可以是
           
          ;
          (5)操作3是一系列操作,其操作為
           
          、冷卻結(jié)晶、過濾、
           
          、小心干燥;試寫出最終產(chǎn)物膽礬的化學式
           

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          科目:高中化學 來源:2010年四川綿陽高考預(yù)測(綜合題)化學卷 題型:填空題

          (16分)金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

          (2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

          ①該溫度時,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ;
          ②達平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q    0(填“>”、“=”、“<”)。
          (3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為        (填序號)。   

          A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9
          (4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS,當FeS、CuS、PbS和HgS共存時,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                            。
          已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
          Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
          (5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       (填序號)。

          A.電極X的材料是Fe
          B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D.原電池工作時,x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

          (2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

            

          ①該溫度時,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為              ;

          ②達平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q     0(填“>”、“=”、“<”)。

          (3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為         (填序號)。   

            A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9

          (4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS,當FeS、CuS、PbS和HgS共存時,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                               。

          已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2

          Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2

          (5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是        (填序號)。

          A.電極X的材料是Fe

          B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

          D.原電池工作時,x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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