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				(2)寫出元素Ⅰ的基態(tài)原子的價電子排布式       ,已知離子軌道中有6個電子.試推出M元素位于周期表的       周期       族.(3)請列舉F的金屬性比C強的實驗事實          .并用原子結構理論解釋其原因                                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于基態(tài)原子的外層具有4s1的電子排布的主族元素，容易失去1個電子，形成＋1價的陽離子，請寫出該陽離子的電子排布式。?__________________________________________________??? 
          

			
          
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          精英家教網原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
          （1）元素W的電子排布式為
           
          ．
          （2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
           
          ，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
           
          ．
          （3）ZO4-離子的空間構型為
           
          ，與它互為等電子體的離子有
           
          ．
          （4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結構如右上圖所示，該硫化物的化學式是
           
          ．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          
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          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
          （1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
          （5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。
          

			
          
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          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
          （1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
          （5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。
          

			
          
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          有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素．已知A和C元素的價電子數(shù)相同，B和D元素的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的
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          ；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請回答下列問題：
          （1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：
           
          ．
          （2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：
           
          ．
          （3）由A2B分子組成的晶體，分子間作用力的類型有
           
          和
           
          ．
          

			
          
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