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				對于基態(tài)原子的外層具有4s1的電子排布的主族元素，容易失去1個(gè)電子，形成＋1價(jià)的陽離子，請寫出該陽離子的電子排布式。?__________________________________________________??? 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：基態(tài)原子的外層具有4s1的電子排布的主族元素是K，失去1個(gè)電子，形成＋1價(jià)的陽離子K+。?
          答案：K+   1s22s22p63s23p63d10
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?商丘二模）[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．（答題時(shí)用ABCDE對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ，其中心原子采取的雜化形式為
          SP
          SP
          ，分子中含有
          3
          3
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          π鍵．
          （2）寫出化合物DC的電子式
          ，E原子的核外電子排布式
          1S22S22P63S23P63d64S2
          1S22S22P63S23P63d64S2
          ．
          （3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
          2
          2
          種，原子中所有電子占有
          8
          8
          個(gè)軌道，核外共有
          14
          14
          個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
          （2）E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （3）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是
          13
          13
          ，F(xiàn)2-的電子排布式是
          1s22s22p6
          1s22s22p6
          ．
          （4）M能層上有
          3
          3
          個(gè)能級，有
          9
          9
          個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納
          18
          18
          個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有
          3
          3
          個(gè)未成對電子．
          （5）在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對電子的主族元素原子處于
          ⅠA、ⅢA、ⅦA
          ⅠA、ⅢA、ⅦA
          族；最外層有2個(gè)未成對電子的主族元素原子處于
          ⅣA、ⅥA
          ⅣA、ⅥA
          族．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
A
原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
          

          
B
其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
          

          
C
原子的第一電離能在第三周期中最小
          

          
D
基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
          

          
E
可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
          請回答下列問題：
          （1）C在元素周期表中位于第
          三
          三
          周期、第
          ⅠA
          ⅠA
          族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2

          （2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          ，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
          H2O
          H2O

          （3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ；該化合物屬于
          離子
          離子
          晶體．
          （4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          （5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
          Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
          （1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式
           
          ；
          （2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
           
          ；
          （3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
          ①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
           
          ；
          ②白石墨不能導(dǎo)電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
           
          原子強(qiáng)烈吸引，不能自由移動(dòng)；
          ③寫出“白石墨”的一種用途
           
          ；
          （4）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測定知，1mol該配合物中含有6NA個(gè)配位鍵．形成配位鍵時(shí)，提供孤對電子的原子是
           
          ；
          （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說法中不正確的是
           
          ．
          A．硼酸晶體屬于分子晶體
          B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
          C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．
          

			
          

			
          
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