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				16  (1)通過分析x值變化規(guī)律.確定N.Mg的x值范圍,        <x(Mg)<    ,    <x(N)<    .  (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是            ,根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn).體現(xiàn)了元素性質(zhì)的       變化規(guī)律.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
          下面是某些短周期元素的x值：
          元素符號(hào)
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
          _____________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________，______________<x(N)<___________________。
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
          （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？_______（寫原子名稱）。
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
          x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          ______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
          （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？
          ______（寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______．
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
          x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          ______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
          （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？
          ______（寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______．
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
          下面是某些短周期元素的x值；
          元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
          x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
          ______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
          （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
          （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？
          ______（寫原子名稱）．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______．
          （5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
          

			
          
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          1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
          元素符號(hào)
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		O
          		F
          		Na
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          x 值
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.44
          		3.98
          		0.93
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
          ⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
                 ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
          ⑵某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對(duì)偏向                  （寫原子名稱）.
          ⑶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是                .
          ⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）
          

			
          
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          一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）
          1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD
          二、填空題
          21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）
          B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）
             （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
             （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）
          6ec8aac122bd4f6e22．（11分）
             （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
             （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
          吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）
             （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）
             （4）B（1分）
             （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2（2）
          23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
             （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；（2分）周期性。（1分）
             （3）氮原子（1分）
             （4）共價(jià)鍵（2分）
             （5）第六周期IA族（1分）
          24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）
             （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol 
n(D)>0.5mol（各2分）
          三、計(jì)算題（5分）
          26．（1）66.7%   (2)50
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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