Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_____________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________，______________<x(N)<___________________。

（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的_________________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為，其中S―N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

Answer 1

（1）0.93<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1.61，2.55<x(N)<3.44。

（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小；周期性。

（3）氮原子。

（4）共價鍵。

（5）第六周期IA主族。