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				(4)常溫下.0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8.則溶液中c(H2CO3)      c(CO32-)    (填“> “= 或“< ).原因是                                                   (用離子方程式和必要的文字說明).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （13分）現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質(zhì)溶液： ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH
          已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－
          （1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號）；
          （2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是____    __（填編號）；
          （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                                        ；
          （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 
           
          實(shí)驗(yàn)編號
          HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          混合溶液的pH
          甲
          0.20
          0.20
          pH＝a
          乙
          0.10
          0.10
          pH＝8.00
           
          不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                           ；
          乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH－)＝              mol/L。
          求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計(jì)算過程。
          I．c (Na＋)－c (A－)：                                                                              ；
          Ⅱ．c (OH－)－c (HA)：                                                                             。
          

			
          
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          （17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
          　 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：
          　  CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
          　　　  H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
          　　　  則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　  。
          　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：
          　　　  O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。
          　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：
          　　　  CO（g）+H2O（g）　 　  CO2（g）+H2（g）
          　 　　 ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
          T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
          時(shí)間/min
          CO(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          H2(g)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          4
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          c1
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          c2
          　　　  第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　  。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　  。
          　　　  ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　  。
          　　　  ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。
          （4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：
          　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　  大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　  ，此時(shí)溶液中c(HCO-3)　　　  c(Na+)（填“>、=、<”）。
          

			
          
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