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				第二級電離.則H2CO3    HCO3-  + H+的平衡常數K1=         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是
          46：1
          46：1
          ．
          ②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于
          5.1×10-4
          5.1×10-4
          mol/L．（設定：
          		1.1
          ≈1）
          

			
          
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          （1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知常溫下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO32-）與c（SO42-）之比是______．
          ②在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉化為BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于______mol/L．（設定：≈1）
          

			
          
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               (1)寫出HCO3—水解的離子方程式：                               ；
              
               (2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四種微粒的濃度由大到小的順序為：                       。
              
              (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1=               。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
              
          

			
          
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          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負”）        極
          （2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說明）。
           
          

			
          
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          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負”）        極
          （2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說明）。
          

			
          
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