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               (1)寫出HCO3—水解的離子方程式：                               ；
              
               (2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四種微粒的濃度由大到小的順序為：                       。
              
              (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=               。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HCO3— + H2OH2CO3  + OH— 
              
          （2）c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（H2CO3）＞c（CO32—）
              
          （3）4.17×10-7（mol·L-1）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
          已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
          （1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          、
          MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          ．
          （2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）
          Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
          Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
          ．
          （3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在
          高于36℃
          高于36℃
          ．
          （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
          Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
          寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
          Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
          Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
          ．
          （5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產中是否可行
          不可行
          不可行
          ，其理由是
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質的是
          ②
          ②
          （填序號）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13
          10-13
          ；
          （2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I．屬于非電解質的是
          ②
          ②
          ；（填序號）
          Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          ．
          Ⅳ．醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
          （1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是
          H2O
          H2O
          （填化學式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（用離子符號表示）
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          ．
          （2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式（用結構簡式表示）
          CH3OH
          CH3OH
          、
          CH3CH3
          CH3CH3
          ．
          （3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          （4）元素B的氫化物與元素D單質一定條件下發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （5）在火箭推進器中裝有強還原劑B2M4和強氧化劑M2D2，已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出B2M4與氧氣反應的熱化學方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          ．
          請寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負極反應式（已知：B2M4可以和 D2反應生成B2和M2D）
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          ；該電池中OH-移向
          負
          負
          極．
          

			
          

			
          
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