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				18．甲.乙.丙三只燒瓶的容積相等.甲燒瓶按體積比為1: 1充入NO和O2.乙燒瓶按體積比為1: 1充入NO2和O2.丙燒瓶按體積為1:1:1充入NO.NO2.O2的混合氣體.將三支燒瓶都充滿氣體后倒置于水槽中.當(dāng)液面不再上升時(shí).燒瓶中液體體積之比為    A．1:3:4         B．1: 3: 1         C．7: 5: 9         D．7: 5: 8    第Ⅱ卷(非選擇題 共51分)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用裝有NH3和空氣的甲、乙、丙燒瓶分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙、丙燒瓶中溶液的體積依次為燒瓶體積的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶質(zhì)擴(kuò)散，甲、乙、丙三個(gè)燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度之比約為（　�。�
          
                
          A、1：1：1B、3：2：1C、1：2：3D、2：3：6
          

			
          
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          一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          （x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
          1：2
          1：2
          時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）若25min、35min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
          K2=K1
          K2=K1
          ．
          （3）在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
起始投料
1molA和1molB
2molC
2molA和2molB
          

          
A的平衡濃度
C1
C2
C3
          則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
          C3=2C1=2C2
          C3=2C1=2C2
          （用代數(shù)式表示）
          

			
          
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          化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將不同質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的鹽酸反應(yīng)，通過測量反應(yīng)過程中生成氣體的體積，從而測定合金的組成和鹽酸的濃度。實(shí)驗(yàn)操作：在甲、乙、丙三只反應(yīng)器中，分別加入相同體積相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同、質(zhì)量不同的鎂鋁合金粉末，測量產(chǎn)生的氣體體積。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 
          

          數(shù)據(jù)處理：（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）
          （1）判斷甲組實(shí)驗(yàn)鹽酸是否過量的方法是________________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________；
          （3）計(jì)算合金中Mg、Al的質(zhì)量之比（寫出計(jì)算過程）。 
          

			
          
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          一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    （x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=    時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）若25min、35min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是    ．
          （3）在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
          容器甲乙丙
          起始投料1molA和1molB2molC2molA和2molB
          A的平衡濃度C1C2C3
          則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為    （用代數(shù)式表示）
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)室里的常規(guī)儀器制取少量漂白粉。可以選用的儀器有A～H，其中分液漏斗里均盛有濃鹽酸，A的大試管里及燒瓶中均裝有一定量的二氧化錳固體，B和H的U形管內(nèi)均裝有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中裝有澄清石灰水，E中裝有濃氫氧化鈉溶液。已知，氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱的，而在溫度稍高時(shí)氯氣與氫氧化鈣就會發(fā)生副反應(yīng)而生成氯酸鈣等副產(chǎn)物。
              
              
          （1）請你根據(jù)實(shí)際需要，從A～H中選出最合理的儀器組裝成一套制取少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置（用序號表示，并要按照最合理的順序從左到右排列）                  。
              
          （2）若由AB組成的裝置是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的，由CDE組合成的裝置是乙同學(xué)設(shè)計(jì)的，由FH組合成的裝置是丙同學(xué)設(shè)計(jì)的，請你分析甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。
              
             
                  
           裝置序號
                        		        
          優(yōu)點(diǎn)
                        		        
          缺點(diǎn)
                        		   
             
                  
          甲
                        		                           
             
                  
          乙
                        		                           
             
                  
          丙
                        		                           
            
              
          

			
          
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          1.B  2.D  3.C 
4.C  5.D  6.B 
7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C  
          15.C  16.B  17.B  18.D
          19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中。
          20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時(shí)SO2中有水蒸氣，也會與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。
          21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 
（2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
             （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O
          22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2;
NH3; K2SO3; K2SO4
             （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+
          23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O  
          Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑
          24．（1）共價(jià)鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
             （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
          25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol
          26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應(yīng)）
              ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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