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        1. 11.40mlH2S氣體和30mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后冷卻到原溫度.剩余氣體體積為 A.10ml B.15ml C.20ml D.40ml 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)
            △  
          .
           
          CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol 和H(g)+H(g)=H2(g);△H=-435.7KJ/mol 表示( 。
          A、氫原子的能量比氫分子的能量低
          B、一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子,且放出435.7KJ的能量
          C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
          D、固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量

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          下列敘述正確的是( 。

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          為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
          (1)實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1
          2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1

          (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.
          化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
          已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
          -92
          -92

          (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
          已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ?mol-1
          2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律,計算298K時反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=
          +226.7kJ?mol-1
          +226.7kJ?mol-1

          (4)已知熱化學(xué)方程式:
          ①Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(s)=4FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
          寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
          FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
          FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol

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          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),不能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(  )

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          已知,常溫下1體積水能溶解2體積氯氣,并且氯水中有如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO
          (1)常溫下,在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后,再吸進(jìn)10mL水,振蕩后靜置.寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是
          氣體的體積縮小,溶液呈黃綠色
          氣體的體積縮小,溶液呈黃綠色

          (2)將上述針筒長時間放置,又能看到何種變化
          積減少,最終氣體和溶液的顏色均變淺(直至無色)
          積減少,最終氣體和溶液的顏色均變淺(直至無色)
          ;試用平衡觀點加以解釋
          水中有如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO分解產(chǎn)生氧氣,使上述平衡正向移動,氯氣繼續(xù)溶解,最終氣體(氧氣)和溶液的顏色均變淺(直至無色)
          水中有如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO分解產(chǎn)生氧氣,使上述平衡正向移動,氯氣繼續(xù)溶解,最終氣體(氧氣)和溶液的顏色均變淺(直至無色)

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          1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

          15.C  16.B  17.B  18.D

          19.(1)②③⑤  (2)①②③④⑥  (3)①②⑦  (4)在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,收a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c導(dǎo)入B中。

          20.(1)甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO2有還原性,產(chǎn)物有可能是Na2SO4,同時SO2中有水蒸氣,也會與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。(2)①除水蒸氣干燥SO2;吸收未反應(yīng)的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4;如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

          21.(1)S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  (2)N2、NH3、NO、NO2、HNO3

             (3)3Cu+8H++2NO3   3Cu2++2NO↑+4H2O

          22.(1)(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

             (2)SO32+Br2+H2O   SO42+2Br+2H+

          23.(1)金剛石、石英、玻璃  (2)SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2

          Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2

          24.(1)共價鍵  NH3  三角錐形  (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

             (3)N2(g)+H2(g)  NH3(g);△H=-46.2kJ?mol―1  (4)8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

          25.(1)N2O,NO2,NO;1: 3: 5   (2)1.08mol

          26.(1)①>2;4b;a-2b;H2S(Na2S過量)  ②=2;2a(或4b);O;無(正好反應(yīng))

              ③<2;;SO2(Na2S2O3過量)  (2)a=3b

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案