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          熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）
            △  
          .
           
          CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7KJ/mol 表示（　�。�
          
                
          A、氫原子的能量比氫分子的能量低
          B、一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，且放出435.7KJ的能量
          C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
          D、固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．氫原子生成氫分子為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒判斷；
          B．熱化學(xué)方程式中體現(xiàn)物質(zhì)的量的關(guān)系，不是個數(shù)；
          C．根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷；
          D．物質(zhì)的量不確定，不能計算反應(yīng)熱．
          解答：解：A．氫原子生成氫分子為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
          B．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氣態(tài)氫原子生成1mol氣態(tài)氫氣，放出435.7KJ的能量，故B錯誤；
          C．由熱化學(xué)方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
          D．因物質(zhì)的量不確定，不能計算反應(yīng)熱，故D錯誤．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意理解熱化學(xué)方程式的意義，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?達(dá)州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
          （1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為
          1s22s22p6
          1s22s22p6
          R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為

          （2）CB3分子的空間構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
          ，其中心原子的雜化類型是
          sp3
          sp3

          （3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個分子中含
          5
          5
          個δ鍵．
          （4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
           正極反應(yīng)為
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-

          （5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
           （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律可用于難于測定反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式．
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?煙臺一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
          1
          2
          O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
          1
          2
          O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
 
H2O
CO
CO2
H2
          

          
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
          

          
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
          ①起始時，甲容器中反應(yīng)向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          ．
          （3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極反應(yīng)式為
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          6.72
          6.72
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
          391.6KJ
          391.6KJ
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）已知兩個熱化學(xué)方程式：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
          ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
          Cu
          Cu
          、
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          ②鹽橋中K+移向
          B
          B
          （填“A”或“B”）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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