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				⑷ S2-+  Na2O2 + 2H2O == S +4OH-+2Na+              19 ?8分?①c. 濃硫酸吸水 d.  稱量堿石灰吸收二氧化碳并稱量  a .b 和c分別為 3   1 3  ② n?Mg?┱n?Si?＝ 2:1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
          （1）B的元素符號為
          N
          N
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
          ．
          （2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
          2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
          2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
          ．
          （3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，物質(zhì)乙抑制水的電離
          HNO3
          HNO3
          ；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
          106
          106

          （4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物�。怀叵�，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
          C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組為測定市售過氧化鈉純度，設(shè)計了如下方案：
          實驗原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
          儀器裝置：如圖．
          實驗步驟：
          ①稱取過氧化鈉樣品2.00g；
          ②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計）；
          ③向過氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          ④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
          ⑤將錐形瓶內(nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
          請回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱：
           
          ；
          （2）生成氣體的體積為
           
          mL；為保證測定氣體體積的準(zhǔn)確性，測定時必須做到：①
           
          ；②
           
          ；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
          （3）據(jù)報導(dǎo)，該反應(yīng)還會有副反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，會使測定結(jié)果
           
          （“偏高”、“偏低”、“無影響”）如何避免因生成H2O2造成的誤差：
           
          ；
          （4）為效正實驗結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實驗：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放入錐形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
          ①滴定時高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          中（填儀器名稱）．
          ②此實驗未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：
           

          ③由上述實驗測定數(shù)據(jù)，計算該過氧化鈉樣品純度（寫出計算過程）．
          

			
          
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          已知，0℃時發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
          
                
          A、H2O2的電子式為精英家教網(wǎng)
          B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用精英家教網(wǎng)表示
          C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2
          D、
           
          16
          8
          O、
           
          1
          1
          H、
           
          2
          1
          H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2
          

			
          
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          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進(jìn)行探究．
          [實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進(jìn)行測定．（夾持裝置省略）
          （1）檢查裝置A氣密性的方法是
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          ．
          （2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
          78%
          78%
          ．
          [實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
          （3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
          由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
          25.00
          25.00
          mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          [實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
          （5）小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
          ①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          ．
          ②若將實驗一稍加改進(jìn)，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          ．
          

			
          
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