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          已知，0℃時發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
          
                
          A、H2O2的電子式為精英家教網(wǎng)
          B、O2-、Na的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用精英家教網(wǎng)表示
          C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2
          D、
           
          16
          8
          O、
           
          1
          1
          H、
           
          2
          1
          H三種核素最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、雙氧水屬共價化合物，不是離子化合物；
          B、根據(jù)離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答判斷；
          C、根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價；
          D、根據(jù)原子之間組合成分子的情況來判斷．
          解答：解：A、雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，不會形成陰陽離子，故A錯誤；
          B、氧離子核外10個電子，但是鈉原子是三個電子層，最外層電子數(shù)是1，核外電子排布示意圖不一樣，故B錯誤；
          C、根據(jù)化合價規(guī)則，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2、-2、-1價，故C錯誤；
          D、氧原子可以分別和兩個共同的氫原子構(gòu)成水分子，氧原子還可以和兩個不同的氫原子之間構(gòu)成水分子，最多可能組成3種摩爾質(zhì)量不同的H2O2，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)用語專題知識的考查題，考查學(xué)生對基本知識的掌握程度，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如下表：
          

          


          
Kt℃
          時間/min          		
CO（g）
H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c4
          

          
4
c1
c2
c3
c4
          已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
          （1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
          B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
          D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
          （2）Q
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值
           
          ．
          （4）上表中c2為
           
          mol?L=1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
           
          （1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
          （2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。
          ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；
          ②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
                 ▲     。
          （3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          （15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
          


           
          


          


          （1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
          


          （2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。
          


          ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲    
   ；
          


          ②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
          


                 ▲     。
          


          （3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3
mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。
          


           
          

			
          

			
          
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