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          （15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
          


           
          


          


          （1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
          


          （2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。
          


          ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲    
   ；
          


          ②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
          


                 ▲     。
          


          （3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3
mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （每空3分，共15分）
          


          （1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
          


          （2）①0.25
mol·L－1    ②6     
（3）2.4×10－4  
12.51
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德陽(yáng)模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

          ①中涉及的主要反應(yīng)有：
          主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
            △  
          .
           
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
            △  
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Cr（OH）3
          

          
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

          （2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          ．
          （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ．
          （4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
          （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
          83.84%
          83.84%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr207-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A1203，Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

          步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
          （I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
          增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）雜質(zhì)A1203，SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          Al2O3+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑

          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是
          水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
          水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
          （用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是
          H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離
          H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離

          （4）⑤中酸化是使Cr042一轉(zhuǎn)化為Cr2072一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

          （5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
          陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
          或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
          陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
          或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

          陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
          陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
           
          （1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
          （2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。
          ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；
          ②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
                 ▲     。
          （3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲     mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省江門市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
          


          


          步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          


          （1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是              
。
          


          （2）雜質(zhì)A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   
。
          


          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是              
（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是                   
。
          


          （4）⑤中酸化是使CrO42一轉(zhuǎn)化為Cr2O72一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                           
。
          


          （5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如下：
          


          


          陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：              
。
          


          陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，c其主要工藝流程如下：
          


          


          ①中涉及的主要反應(yīng)有：
          


          主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          


          副反應(yīng)： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑      
Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
          


          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          Cr(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時(shí)溶液pH
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          11.2
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          

          


           
          


          試回答下列問(wèn)題：
          


          (1) “①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是             ；
          


          (2) “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
          


          (3) “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
          


          (4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          


          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                      
          


          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      
          


          (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 
          


           
          

			
          

			
          
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