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				25．膽礬是一種常見的化合物.工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料.現(xiàn)有廢銅來制備膽礬.有人設(shè)計了如下流程:       pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物    質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：
          


          


           pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          開始沉淀時的pH值
          
            		
  
  
          完全沉淀時的pH值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氫氧化鐵
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氫氧化亞鐵
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          氫氧化銅
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          6.4
          
            		
 
          

          


           
          


          請根據(jù)上述流程回答下列問題：
          


          （1）A可選用________（填字母）
          


          a．稀H2SO4   
b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
          


          （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
          


          （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
          


          其優(yōu)點是_____________________________________________________________。
          


          （4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          


          （5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
          


          某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
          


          若你是工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請?zhí)岢鼋ㄗh______________________。
          


           
          

			
          
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          膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：

          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		開始沉淀時的pH值
          		完全沉淀時的pH值
          氫氧化鐵
          		2.7
          		3.7
          氫氧化亞鐵
          		7.6
          		9.6
          氫氧化銅
          		5.2
          		6.4
           
          請根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）A可選用________（填字母）
          a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
          （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
          （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
          其優(yōu)點是_____________________________________________________________。
          （4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          （5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
          某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
          若你是工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請?zhí)岢鼋ㄗh______________________。
          

			
          
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          膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：
              
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          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
              
             
                  
          物  質(zhì)
                        		        
          開始沉淀時的pH值
                        		        
          完全沉淀時的pH值
                        		   
             
                  
          氫氧化鐵
                        		        
          2.7
                        		        
          3.7
                        		   
             
                  
          氫氧化亞鐵
                        		        
          7.6
                        		        
          9.6
                        		   
             
                  
          氫氧化銅
                        		        
          5.2
                        		        
          6.4
                        		   
            
              
          請根據(jù)上述流程回答下列問題：
              
          （1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。
              
          a．稀H2SO4    b．濃H2SO4/  D    c．濃FeCl3溶液      d．濃HNO3 
              
          （2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。
              
          （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；
              
          其優(yōu)點是____________________________________________________________。
              
          （4）III加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
              
          （5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。
              
          （6）V到VI的操作是                                  
              
          （7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是__________。
              
          如何改進(jìn)___________________。
              
          

			
          
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          膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：

          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		開始沉淀時的pH值
          		完全沉淀時的pH值
          氫氧化鐵
          		2.7
          		3.7
          氫氧化亞鐵
          		7.6
          		9.6
          氫氧化銅
          		5.2
          		6.4
           
          請根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）A可選用________（填字母）
          a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
          （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
          （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
          其優(yōu)點是_____________________________________________________________。
          （4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          （5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
          某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________，
          若你是工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)?請?zhí)岢鼋ㄗh______________________。
          

			
          
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          C
          A
          C
          B
          A
          D
          B
          C
          B
          D
          21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
             （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到  
4   
          22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
            
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
          23．（1）  0.01mol/L. min
             （2） a=0.05 mol/L  圖象如右
             （3） BD
           
           
          24．（1）Br2 ；Fe3+ 
               （2） 
            乙  同學(xué)正確
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C
          有機(jī)層無色
          第二種方法
          D
          溶液變紅
             （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
          25．（1）b； 
             （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
             （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
             （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
             （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
          26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH
          ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O
          ⑶
    
          計算題
          27．（1）0.8mol/L   （2）29.6%  
          附加題
          1．B
          2．C
          3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
             （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
             （3）②
             （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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