Question

膽礬是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物  質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值	完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。

a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄/ D    c．濃FeCl₃溶液     d．濃HNO₃

（2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

（4）III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（5）V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是                                

（7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是__________。

如何改進(jìn)___________________。

Answer 1

（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解完全而沉淀；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解

   （6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（其它合理答案，酌情給分）