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				氯化鐵溶于水時(shí)易發(fā)生水解反應(yīng).水解的離子方程式為          . 某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中配制氯化鐵溶液.為了防止其水解.他應(yīng)采取的配制的方法是:                   .  若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末.發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解.并產(chǎn)生無色氣體.同時(shí)還有紅褐色沉淀生成.其原因是                                                    .(2)向盛有氯化銀懸濁液的試管中加入硫化鈉溶液.可看到的現(xiàn)象是                            .反應(yīng)的離子方程式為                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
          

          (1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________．
          

          (2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
          

          

          ①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)
          

          A．鐵
          

          B．鋁
          

          C．鉑
          

          D．玻璃
          

          ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是________(寫化學(xué)方程式)．
          

          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始時(shí)，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
          

          

          長玻璃管的作用是________．
          

          (4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g　Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________mL　O2才能使NO全部溶于水．
           

          (5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．
           

          甲：銅硝酸銅
           

          乙：銅硝酸銅
           

          丙：銅氯化銅硝酸銅 

          丁：銅氧化銅硝酸銅 

          

          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

          （1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②
          在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
          在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
          ．
          （2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
          有黑色沉淀生成
          有黑色沉淀生成
          ，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
          否
          否
          （答“是”或“否”）；理由是
          氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
          氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
          ．
          （3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法
          取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
          取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是
          16(w-m)
          n-w
          16(w-m)
          n-w
          （用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
          （5）某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是
          ac
          ac
          （選填編號）．
          a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
          c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
          （6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇
          acf
          acf
          （選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．
          

			
          
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          我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡化的工藝流程如圖所示：

          反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） 
           553----573K 
          .
           
          SiHCl3（l）+H2（g）
          反應(yīng)②：SiHCl3+H2 
           1373K 
          .
           
           Si（純）+3HCl
          （1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
          +31kJ?mol-1
          +31kJ?mol-1
          ．
          （2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是
          4：1
          4：1
          ．
          （3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是
          Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
          Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
          ；
          整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
          Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
          ；
          整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
          由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
          由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸
          ．
          （4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
          Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

          （5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為
          （C24H18SiO2）n
          （C24H18SiO2）n
          ．
          

			
          
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          有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略)：
          其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。
          已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；
          ②－ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。
          請回答下列問題：
          （1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱是??????????????? 。
          （2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是???????????????????? （填反應(yīng)編號）。
          （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：??????????????????? ，M：????????????????????????? 。
          （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：???????????????????????????????????????????????????????? 。
          （5）任寫一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體?????????????????????????????? 。
          I．含有苯環(huán)???? II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色
          III．苯環(huán)上的一元取代物只有一種
           
          

			
          
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          有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略)： 
          


          


          其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。
          


          已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；
          


          ②－ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱是               
。
          


          （2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                    
（填反應(yīng)編號）。
          


          （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：                   
，M：                
         。
          


          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


          FE
:                                                         

          


          反應(yīng)①：                                                              
，
          


          （5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體                              
。
          


          I．含有苯環(huán)    
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色
          


          III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種
          


           
          

			
          
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          C
          C
          B
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          B
          D
          B
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          B
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          A
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          B
          C
          C
          A
           
           
          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）