日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．c(H+) < c(OH-)          B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol?L-1 的醋酸溶液至0.01mol?L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終增大的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (12分)  
          


          （1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答問題：
          


          ①NaHA溶液呈            
(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
          


          ②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是           
(填字母)。
          


          A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14

          


          B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

          


          C．c(Na+)=0.05mol ·L-1 
          


          D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-)
+c(H2A)
          


          （2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
          


          Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
          


           ①溫度升高時，Ksp           
 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          


               ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)
             ，原因是                         

          


          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                       
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是
          


          A．c(H+) = c(Cl—)
+ c(OH—)
          


          B．由H2O電離出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1
          


          C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          


          D．與等體積0.01 mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          C
          C
          B
          D
          B
          D
          B
          C
          D
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          D
          C
          D
          B
          B
          D
          B
          B
          A
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
          ――
          ――
          A
          B
          D
          B
          C
          C
          A
           
           
          26、（14分）
          ⑴電解池
，原電池 （2分，各1分）
          6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑
           2H2O+2CuSO4
= 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

          （3）0.02 
，增加 
，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）
          27、（10分）
          （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                 
             
          碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
          （2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
          28．(9分) 
          (1)增大  （2分）(2)
15―20min、25―30min 。（2分）
          (3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）   
          （4）不  、向左。（2分，各1分）
          29．（11分）
          （1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
          （2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
          ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）        
          30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%
          （算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分）