Question

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

B．由H₂O電離出的c(H⁺) = 1.0 ×10^—12 mol·L^—1

C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

D．與等體積0.01 mol·L^—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl^—) = c(CH₃COO^—)

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：A、由電荷守恒可知：c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)，正確；B、因為鹽酸的PH為2，所以溶液中氫氧根離子的濃度為10^—12 mol·L^—1，而氫氧根離子完全是由于水電離子而生成的，因此由H₂O電離出的c(H⁺) = 1.0 ×10^—12 mol·L^—1，正確；C、與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯大堿性，錯誤；D、因為醋酸根離子要水解，因此有c(Cl^—) ＞c(CH₃COO^—)，錯誤。

考點：考查溶液中離子關(guān)系。