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        1. (2012?廣東)對于常溫下pH為2的鹽酸,傳述正確的是(  )
          分析:A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析;
          B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡;
          C、鹽酸溶液中,酸對水的電離起到抑制作用,依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到;
          D、依據(jù)反應生成物分析,溶液顯酸性;結合電荷守恒分析判斷;
          解答:解:A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正確;
          B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡,與等體積PH=12的氨水混合后,一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子,氨水過量,顯堿性,故B錯誤;
          C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L;c(H+)水=c(OH-)水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol?L-1;故C正確;
          D,反應后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性,醋酸是弱電解質存在電離平衡,c(Cl-)>c(CH3COO-),故D錯誤;
          故選AC.
          點評:本題考查了溶液中電荷守恒,弱電解質的電離平衡,水溶液中的離子積常數(shù)計算應用,溶液中離子濃度比較,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
          已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)
          (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-):n(S2O82-
          <2
          <2

          (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
          實驗
          序號
          體積V/ml
          K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
          10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
          9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
          8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
          表中Vx=
          2
          2
           ml,理由是
          保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的
          保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的

          (3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線示意圖(進行相應的標注).

          (4)碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
          已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
          4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
          則電池反應的△H=
          H1-△H2
          2
          H1-△H2
          2
          ;碘電極作為該電池的
          極.

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