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        1. 常溫下0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH等于 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          常溫下,將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合,所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng),恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL,所得pH為10。

          (1)上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中,各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

          A.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)                B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

          C.c(A-)>c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)

          (2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

          (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度(h)”來表示,對于NaA型鹽的水解度(h)為:×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度(h)_________________。

          (4)如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合,測得混合溶液的pH>7,則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。(填“大于”“小于”或“等于”)

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          常溫下,下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

          A.pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH為7

          B.pH等于3的鹽酸稀釋105倍后,溶液pH接近于7

          C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

          D.pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)等于 mol/L

           

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          常溫下,下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

          A.pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH為7

          B.pH等于3的鹽酸稀釋105倍后,溶液pH接近于7

          C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

          D.pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)等于 mol/L

           

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          常溫下,下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是
          A.pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH為7
          B.pH等于3的鹽酸稀釋105倍后,溶液pH接近于7
          C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
          D.pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L

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          常溫下,下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

          A.pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH為7
          B.pH等于3的鹽酸稀釋105倍后,溶液pH接近于7
          C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
          D.pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L

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          26、(14分)

          電解池原電池 (2分,各1分)

          6ec8aac122bd4f6e,4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2

           2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 (5分,第一空1分,其它各2分)                

          (3)0.02  ,增加  ,0.63  , 1   。(7分,第二空1分,其它各2分)

          27、(10分)

          (1)Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3+3H+ ,FeCl3先溶于鹽酸,然后再加水稀釋  。                               

          碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解程度增大,形成Fe(OH)3沉淀。(6分,各2分)

          (2)白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl(s)+S2=Ag2S(s)+2Cl。(4分,各2分)

          28.(9分)

          (1)增大  (2分)(2) 15―20min、25―30min 。(2分)

          (3) 增大氧氣的濃度,a、b。(3分,第二空2分,多選不給分)  

          (4) 、向左。(2分,各1分)

          29.(11分)

          (1)①轉(zhuǎn)移,定容   ②燒杯(或表面皿)、藥匙。(4分,各1分)

          (2)①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去

          0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       (7分,第三空1分,其它各2分)       

          30.(6分)(1)0.04 mol?L-1?min-1、80%  (2)16%

          (算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分,轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)各給1分)