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				9．下列事實中.不能應用化學平衡移動原理來解釋的是A．增大氧氣的濃度有利于氨氧化的反應B．700K左右比室溫更有利于合成氨反應C．開啟啤酒瓶后.瓶中馬上泛起大量泡沫D．氨水應密閉低溫保存			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列事實不能用化學平衡移動原理來解釋的是

          1. A.
            在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
          2. B.
            加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨
          3. C.
            可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          4. D.
            加壓有利于二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫
          

			
          
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          下列事實不能用化學平衡移動原理來解釋的是（  ）
          

          A．在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
          

          B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨
          

          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          

          D．加壓有利于二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫
          

           
          

          

			
          
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          下列事實不能用化學平衡移動原理來解釋的是（  ）
          

          A．在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
          

          B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨
          

          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          

          D．加壓有利于二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫
          

           
          

          

			
          
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          不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
          Hg
          Hg
          、
          Ag
          Ag
          ．
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
           高溫 
          .
           
          K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          ．
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          、
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
          ．
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          ．
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
          方案：
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          ．
          

			
          
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          （Ⅰ）下圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡。
            
            
          （Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質。按要求回答下列問題：
            
          （1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為______________________________________________________________；
            
          （2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是_____________
            
          ①在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2ONH3?H 2ONH4＋＋OH－，加NaOH使平衡向左移動
            
          ②在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－，加NH4Cl使平衡向左移動
            
          ③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出   
            
          ④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH3，即NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
            
          ⑤NH4Cl會分解釋放出NH3
            
          （3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？___（填“能”或“不能”）。
            
          （4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH3？________________________________________。
            
          （5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________，它說明了NH3__________。
          

			
          
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