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				C. 0.2molㄍL  Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30 0C			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．
          Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
          （1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
          D
          D

          A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
          B
          B
          ．
          A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
          （3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          ．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
          a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
          （3）在整個實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色
          ．
          

			
          
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          過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為
          


          


          A.0.05mol                   
B.0.1mol
          


          C.0.2mol                    
D.0.25mol
          


           
          

			
          
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          (12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號
                      		    
          HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
                      		    
          NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＝9
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH＝7
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＜7
                      		 
          請回答：
          (1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
          (2)②組情況表明，c____   0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
          (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
          (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
           
          

			
          
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          下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）
            
          A.0.1mol·V的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)
            
          B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
            
          C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)
            
          D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)
          

			
          
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          300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（     ）
          


           A. 0.4mol/L     B.0.3mol/L      C.
0.2mol/L     D. 0.1mol/L
          


           
          

			
          
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