Question

下列各種溶液粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.0.1mol·V的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)

B.0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c()＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C.0.2mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c()>c()>c(H^＋)>c(OH^-)

D.0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^-)

Answer 1

B

解析:

選項(xiàng)A

NH₄Cl＋NaOH====NaCl＋NH₃·H₂O

0.050.050.050.05

溶液的酸堿性取決于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三種：NH₄Cl水解程度>NH₃·H₂O電離程度，呈酸性；反之，呈堿性；相當(dāng)，則呈中性。故無法選擇。

選項(xiàng)B有兩種解法：

方法一：電荷守恒＋物料守恒

c（Na^＋）＋c（H^＋）=c（）×2＋c（）×1＋c（OH^-）①

c（Na^＋）=2c（）＋c（）＋c（H₂CO₃）②

②-①整理得：c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋?2c（H₂CO₃）

方法二：質(zhì)子在H₂O與之間傳遞

因左右兩邊的質(zhì)子數(shù)守恒,且等量代換，

故:c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋2c（H₂CO₃）。

選項(xiàng)C,一定是c（）>c（）。

選項(xiàng)D，一定是c（OH^-）>c（），因的電離程度<水解的程度。