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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

          回答下列問(wèn)題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)______________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          c(HCl)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          103c(PbCl2)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          
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          (4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

          回答下列問(wèn)題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)______________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          c(HCl)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          103c(PbCl2)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          
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          下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
          

          
X值
0.98
1.57
3.04
3.44
3.98
0.93
1.31
1.61
2.19
2.58
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          ．
          （2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
          ①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
          2.58～3.04
          2.58～3.04
          （填表中數(shù)值）；
          ②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
          ．
          （4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）-①，分析BeCl2屬于
          共價(jià)化合物
          共價(jià)化合物
          ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
          ．
          

			
          
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          （10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		O
          		F
          X的數(shù)值
          		2.20
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          X的數(shù)值
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系___________________________；
          （2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。
          （3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子（填元素符號(hào)）。
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______________。
          （5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。
          

			
          
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          已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
          元素HLiBeBCOF
          X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
          元素NaMgAlSiPSCl
          X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________；
          （2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________。
          （3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子（填元素符號(hào)）。
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。
          （5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負(fù)    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對(duì)1個(gè)或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          �。�2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。
          所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過(guò)量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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