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				+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ?mol-1.    (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝+93kJ?mol-1.25%,大于.    (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng).降低溫度有利于提高產(chǎn)率.防止產(chǎn)物分解.    (4)-399kJ?mol-1,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列粒子半徑大小之比大于1的是（    ）
          A.K+/K              B.Ca/Mg                C.P/S                 D.Cl/Cl-
          

			
          
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          已知：P4(s、白磷)+5O2(g) == P4O10(s)；△H=-2983.2kJ·mol-1；P(s、紅磷)+  5/4O2(g) == 1/4P4O10(s)；△H=-738.5kJ·mol-1那么，1 mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時，應(yīng)是：
            A．放出29.2kJ熱量；          B．吸收29.2kJ熱量；
              
          C．放出2244.7kJ熱量；        D．吸收2244.7kJ熱量。
              
          

			
          
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          1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
          請仔細分析，回答下列有關(guān)問題；
          （1）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為
          F
          F
          ；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1
          1
          ．
          （2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
          自上而下電負性降低，
          自上而下電負性降低，
          ；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
          非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
          非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
          ．  
          （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ，其理由是
          AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
          AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
          ．
          

			
          
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          元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
          

          
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
          

          
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
          （1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
          離子化合物
          離子化合物
          ；
          （2）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （填化學式，下同）；堿性最強的是
          NaOH
          NaOH
          ；具有兩性的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為
          A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
          A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
          ；
          （3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學化學知識判斷這一元素是
          H
          H
          （填元素符號）；
          （4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為
          N2O
          N2O
          ．
          

			
          
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          美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          









          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請仔細分析，試回答下列問題：
          （1）同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
           
          同周期中不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
           

          （2）預(yù)測周期表中，電負性最小的元素位于第
           
          周期
           
          族（放射性元素除外）．
          

			
          
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