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				美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          









          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：
          （1）同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
           
          同周期中不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
           

          （2）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第
           
          周期
           
          族（放射性元素除外）．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
          （2）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K，以此推斷位置．
          解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故答案為：自上而下電負(fù)性降低；自左而右電負(fù)性增大；
          （2）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，故答案為：第四；ⅠA．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性周期性變化規(guī)律，難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
          

          


          

鋰
X
Y
          

          
失去第一個(gè)電子
519
520
580
          

          
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
          

          
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
          

          
失去第四個(gè)電子

9550
11600
          通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
          Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
          Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

          X在周期表中位置：第
          三
          三
          期，
          ⅡA
          ⅡA
          族，Y的最高正價(jià)為
          +3
          +3
          ．
          （2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①上表中電負(fù)性最小的元素是
          K
          K
          （填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ，其理由是
          AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
          AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

          通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                      ，
          X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價(jià)為             。  
          （2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		2.1
          		1.0
          		1.5]
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
          ②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
          ______________，其理由是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          


          （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：
          


                   

          


          通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量               
                                       ，
          


          X在周期表中位置：第       
期，       
族，Y的最高正價(jià)為             
。   
          


          （2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          Li
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.5]
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          3.5
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          K
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          


          ①、上表中電負(fù)性最小的元素是             
(填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
          


          ②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
          


          ______________，其理由是         
                          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說(shuō)法不正確的是（   ） 
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          Si
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          K
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          ？
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
 
          

          




          A 
鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
          


          B． 硫化鈉的電子式為
          


          C 
硅元素的電負(fù)性的取值范圍 在1.5與2.1之間
          


          D 
Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵
          


           
          

			
          

			
          
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